1)紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的Δ...
問題詳情:
1)紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題:
(a)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________ ;
(b)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大於”.“小於”.或“等於”)。
(2)在微生物作用的條件下,NH經過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下:
(a)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是_____________________________。
【回答】
【*】(1)(a) 3/2Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol ;(b)-399 kJ/mol ;等於;(2) (a)放熱;ΔH=-73 kJ/mol(或反應的總能量大於生成物的總能量);(b)NH4+ (aq)+3/2O2(g)===NO2- (aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ/mol
反應物的總能量大於生成物的總能量,此反應是放熱反應,△H<0,如果反應物的總能量小於生成物的總能量,此反應是吸熱反應,△H>0,根據圖中資訊,反應物的總能量大於生成物的總量,是放熱反應,依據是:△H<0或者反應物的總能量大於生成物的總能量;(b)根據第一步反應的圖,熱化學反應方程式:NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-273kJ·mol-1。
考點:考查反應熱、熱化學反應方程式的書寫等相關知識。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:綜合題
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