在一定條件下,二氧化硫和氧氣發生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0(1)降...
問題詳情:
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發生如下反應:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0
(1)降低溫度,該反應K值______,二氧化硫轉化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2) (3)600 ℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示,反應處於平衡狀態的時間是______ __。
(3)據上圖判斷,反應進行至20 min時,曲線發生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)。
(4)可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A 2的生成速率與SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3
C. 各組分濃度不在發生變化
D.恆容體系中壓強不再發生變化
E. 恆容體系中氣體密度不再變化
F. ΔH不再發生變化
G. 容器裏SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2
【回答】
.(10分) (1) 增大 增大 (2) 15~20 min和25~30 min
(3)增加了O2的量 (4) A、C、D
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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