（I）按要求回答下列問題：（1）在一定的溫度和壓強下，2體積XY2(g)跟3體積Z2(g)化合生成2體積氣態化...

問題詳情：

（I）按要求回答下列問題：

（1）在一定的溫度和壓強下，2 體積 X Y 2 (g)跟 3 體積Z2(g)化合生成 2 體積氣態化合物，則該氣態化合物的化學式是 _________（用X、Y、Z表示）

（2）用KMnO4氧化鹽*，其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，氧化劑是________。當有1mol KMnO4和一定量鹽*恰好完全反應，反應後溶液的體積爲2L ，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度爲_______，被氧化的HCl的物質的量爲________。

（II）現有下列物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦濃**、⑧無水酒精、⑨硫*、⑩鹽*。

其中，屬於電解質的是____________(填序號，下同)；屬於非電解質的是____________；屬於強電解質的是____________；能導電的是____________。

【回答】

【*】    (1). XY2Z3    (2). KMnO4    (3). 1.5mol·L-1    (4). 5mol    (5). ①④⑤⑥⑨    (6). ⑧    (7). ④⑥⑨    (8). ③⑦⑩

【解析】

【分析】

(1)由阿伏加德羅定律可推知，相同溫度和壓強下，參加反應的氣體的體積比等於相應化學計量數之比；

(2)根據氧化還原反應的概念分析。

(3)根據電解質、非電解質、強電解質等相關概念分析解答。

【詳解】(I)、(1)由題意可知，XY2(g)、Z2(g)和生成的氣態化合物的體積比=2:3:2，因爲相同溫度和壓強下，參加反應的氣體的體積比等於相應化學計量數之比，即化學方程式中，XY2(g)、Z2(g)和生成的氣態化合物的計量數之比爲2:3:2，根據原子守恆，生成的氣態化合物的化學式爲XY2Z3，其反應方程式爲2XY2(g)+3Z2(g)=2XY2Z3。

(2)分析反應方程式中元素化合價的變化知：錳元素的化合價由KMnO4中的+7價降到MnCl2中的+2價，反應中得到電子，所以KMnO4的氧化劑。根據反應方程式的計量關係可知，1molKMnO4恰好反應需要8molHCl，生成1molKCl和1molMnCl2，所得溶液中Cl-的物質的量=1mol×1+1mol×2=3mol，則所得溶液中Cl-的物質的量濃度==1.5mol/L。根據*元素化合價的變化知，8molHCl中只有5molCl-的化合價升高，發生氧化反應，所以8molHCl中被氧化的HCl的物質的量爲5mol。

(II)、在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，*、鹼、鹽都是電解質，所以屬於電解質的是①H2O、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫*。在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質，所以屬於非電解質的是⑧無水酒精。在水溶液中完全電離的電解質稱爲強電解質，故屬於強電解質的有④CaCO3、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫*。能導電的有③Mg、⑦濃**、⑩鹽*。

【點睛】在分析氧化還原反應時要抓住兩條線：一是化合價升高，失去電子，發生氧化反應，概括爲“升-失-氧”，失電子的反應物是還原劑；二是化合價降低，得到電子，發生還原反應，概括爲“降-得-還”，得電子的反應物是氧化劑。

知識點：電離平衡

題型：填空題