根據有關知識回答下列問題。(Ⅰ)研究CO2的利用具有現實意義,比如將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用於鍊鐵、...
問題詳情:
根據有關知識回答下列問題。
(Ⅰ)研究CO2的利用具有現實意義,比如將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用於鍊鐵、設計燃料電池等。
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =+489 kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
寫出Fe2O3和CO爲原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。
(2)利用CO燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液爲電解質溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。
(Ⅱ)初中我們學過銅不能與稀硫*反應。某學生利用上述CO/O2燃料電池設計瞭如圖所示裝置(框內部分未畫出),實現了銅與稀硫*的反應:
Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未註明反應條件)。回答下列問題。
(3)A是石墨棒,B是一種金屬,該金屬是________(填名稱)。
(4)B應接電源的________極(填“通入CO”或“通入O2”)。
(5)寫出該裝置中發生還原反應的電極反應式___________________________________。
(6)若C溶液爲100mL飽和食鹽水,A和B電極均爲石墨棒,該學生連通電路,寫出燒杯中反應的離子方程式_________________,當放出標況下112mL*氣時,該溶液的pH=_____________(室溫下)。
(Ⅲ)將(Ⅱ)中裝置改造成下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
(7)若X爲銅,爲減緩鐵的腐蝕,開關K應置於______處。
(8)若X爲鋅棒,開關K置於M處,該電化學防護法稱爲
___________________________________。
【回答】
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27kJ/mol(2分);
(2)O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O(2分);(3)銅(1分);(4)通入O2(1分);
(5)2H++2e-=H2↑ (1分);
(6)2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (2分),13(2分);
(7)N 處(1分); (8)犧牲陽極的*極保護法(1分);
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題
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