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常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO...
问题详情:常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是A.X=20B.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1C.a...
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.若往20mL0.01mol·L-lHNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如...
问题详情:.若往20mL0.01mol·L-lHNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显**:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合...
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若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图...
问题详情:若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显**:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合...
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已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3CO...
问题详情:已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a点溶液中c(H+)为________。(2)b...
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已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COO...
问题详情:已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是()A.a点溶液中c(H+)为4.0×10-4mol·L-1B.c...