(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL0.01mol/L的KMnO4*...
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(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4**溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二*)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪*所需的时间.
①需要用 来*化KMnO4溶液,褪*所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式 .
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二*样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体*作 为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二*样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量**化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入 (填“*式”或“碱式”)滴定管,进行滴定*作.
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红*.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红*慢慢消失;再继续滴加时,紫红*就很快褪*了.请解释原因: .当 ,*达到滴定终点.
③计算:再重复上述*作2次,记录实验数据如下.
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 21.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 .
④误差分析:下列*作会导致测定结果偏高的是 .
A.未用标准浓度的**KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量**KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
【回答】
【*】(I)①硫*,<.②5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.(2)①*式.
反应中生成的锰离子具有催化作用,所以随后褪*会加快.当滴入最后一滴高锰*钾溶液,锥形瓶内的颜*恰好变成紫红*且半分钟不变化 ,③ 20.00, 90.00% .④ACD .
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:实验,探究题
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