从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO...
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从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( )
A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.FeS2只作还原剂 D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
【回答】
D
【解析】
A.CuSO4→Cu2S,FeS2→Cu2S,Cu元素化合价降低,S元素化合价降低,Cu2S是还原产物,A错误;
B.5molFeS2发生反应,Cu元素化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S元素的化合价由-1价→-2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,有21mol电子转移,B错误;
C.FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,C错误;
D.根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物,D正确;
*选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化,能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
知识点:初中衔接知识点
题型:选择题
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