16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃.最后容...
问题详情:
16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃.最后容器内的物质是()
A. | Na2CO3、Na2O2和O2 | B. | Na2CO3、O2和H2O(g) | |
C. | Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) | D. | NaHCO3、Na2CO3和O2 |
【回答】
考点:
*的重要化合物;化学方程式的有关计算.
专题:
几种重要的金属及其化合物.
分析:
在密闭容器中充分加热,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化*反应,然后水再与过氧化*反应.计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量,再根据二氧化碳与过氧化*的反应进行过量计算判断是否有过氧化*剩余,若过氧化*剩余,则与水反应生成*氧化*,再根据剩余过氧化*与水的量进行判断.
解答:
解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44 18
16.8 g 4.4g 1.8 g
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,
88 156
4.4g 7.8g
7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2.所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O(g),
故选B.
点评:
本题考查*重要化合物*质、混合物的有关计算,难度中等,注意过氧化*与水、二氧化碳反应的*质,注意转化为二氧化碳、水与过氧化*反应的先后问题进行的解答.
知识点:*的化合物
题型:选择题
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