下列选项合理的是 ( ) A.pH皆等于3的醋*稀释100倍后,pH为5 B.10mL0.02mo...
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下列选项合理的是 ( )
A.pH皆等于3 的醋*稀释100倍后,pH为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱*强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐*,对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
【回答】
【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算
【*解析】D 解析:A、醋*是弱*,稀释促进弱*的电离,pH等于3 的醋*稀释100倍后,pH小于5,故A错误; B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,溶液呈碱*,可以计算*氧根的浓度,常温下PH值一定大于7,故B错误; C、二元弱*强碱盐NaHA溶液中,存在物料守恒:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)故C错误; D、室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐*,所得溶液中氨水可能过量,离子浓度大小关系可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+),故D正确;
故*选D
【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识,主要是弱电解质的电离,注意守恒思想在溶液中的重要应用。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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