用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g...
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol
D. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
【回答】
B
【解析】
两个反应中**都是转化为二氧化碳的,前后化合价变化相同,所以反应中等物质的量的**的转移电子一定相同,选项A正确。反应①中生成的为气态水,而气态水转化为液态水要对外放热,所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时,反应对外放出的热量应该增加,所以△H<-574kJ/mol,选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol,选项C正确。CH4把NO2还原为N2,所以方程式为CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),该反应的电子转移数为8e-(**中的C为-4价,生成二氧化碳中的+4价C),所以标准状况下4.48L(0.2mol) CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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