25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡...
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫***,c(H+)增大,KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,KW增大,pH不变
【回答】
【*】B
【解析】试题分析:向水中加入氨水,溶液由中*到碱*,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,c(OH-)增大,故A错误;NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中电离出的*离子使c(H+)增大,但是温度不变,KW不变,故B正确;CH3COONa中的醋*根水解对水的电离起到促进作用,电离平衡右移,c(H+)降低,故C错误;因为水的电离是吸热过程,所以温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小,故D错误,所以本题选择B。
考点:水的电离
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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