锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题:(1)普通锌锰电池放...
问题详情:
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
回答下列问题:
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是________,正极发生的主要反应是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比,碱*锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
②*作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。*作b中,绿*的K2MnO4溶液反应后生成紫*溶液和一种黑褐*固体,该反应的离子方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③采用惰*电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则*极处得到的主要物质是________(填化学式)。
【回答】
解析 (1)由总反应分析化合价的升降可知,Zn在负极失电子发生氧化反应,在正极二氧化锰得电子结合NH生成NH3和MnOOH,NH3与负极产生的Zn2+结合生成[Zn(NH3)2]2+。
(2)①废旧电池中含有[Zn(NH3)3]Cl2,加盐*生成*化锌和*化铵溶液,浓缩结晶、过滤得到*化锌和*化铵固体,加热后*化铵分解,与*化锌分离,故A为*化锌,B为*化铵。②*作b中,K2MnO4发生歧化反应,一部分锰元素转化为MnO,一部分锰元素转化为MnO2,反应的离子方程式为3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO。
③采用惰*电极电解K2MnO4溶液时,阳极是MnO失电子变为MnO,*极是H+得电子变为H2,*极电极反应式为2H++2e-===H2↑。
* (1)①Zn NH4Cl MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3
②碱*电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;碱*电池使用寿命较长,因为金属材料在碱*电解质中比在**电解质中的稳定*高(答对一条即可,其他合理*均可)
(2)①ZnCl2 NH4Cl ②3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO ③H2
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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