下表是几种弱*常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×1...
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下表是几种弱*常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种*的**由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)多元弱*以第一步电离为主,第一步电离平衡常数越大,弱*的**越强,故**由强到弱的顺序:H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S;(2)电离平衡常数越小,*越难电离,其对应的离子越易结合*离子,对比上述微粒对应*的电离平衡常数,可知其结合*离子的能力由强到弱的顺序为S2->CO>HCO>CH3COO-。
*:(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
(2)S2->CO>HCO>CH3COO-
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题
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