将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫*中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中...
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将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫*中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是( )
A.稀硫*中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜,可能含有铁
C. 加入铁粉后有红*固体产生,还有少量气泡产生 D. a的取值范围:a≥8
【回答】
【解析】设与10g CuO 反应的H2SO4 的质量为x ,消耗的铁的质量为 y ,生成Cu 的质量为z 。
CuO ~ H2SO4 ~ Fe ~ Cu
80 98 56 64
10g x y z
80/10g=98/x,x= 12. 25g
80/10g=56/y,y =7g
80/10g=64/z,z= 8g
因为生成铜为8g,即a=8g ,那么加入的铁粉也应是8g ,与稀H2SO4 反应的铁粉的质量为8g -7g =1g
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 ↑
56 98
1g x
x=1.75g
硫*的质量分数为: (12.25g+1.75g)/100g×100%=14%
根据计算判断稀硫*中溶质质量分数为14%;滤渣中一定含有铜,可能含有铁;加入铁粉后有红*固体产生,还有少量气泡产生;a的取值范围:a≥8。故选A。
【*】A
知识点:各地中考
题型:选择题
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