铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容.(1)如图是铁的原子结构示意图.下列说法不正确的是 A.铁元素属...
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铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容.
(1 )如图是铁的原子结构示意图.下列说法不正确的是
A.铁元素属于金属元素
B.铁原子的质子数为26
C.铁在化学反应中易失去电子
D.铁是地壳中含量最高的金属元素
(2)活*铁粉常用作脱氧保鲜剂,原理是铁和氧气、水反应生成*氧化铁,该反应的化学方程式为 ;单质铁可以和硫*铁溶液反应生成硫*亚铁,化学反应方程式为 .
(3)在实验中,进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,瓶底放少量的水或砂子目的是 ;
在生活中为防止家中的菜*生锈,可采取的方法是 .
(4)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在**水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫*盐,进而生产铜和绿*(硫*亚铁晶 体),主要流程如下:
①若反应I的另一种产物最终也可制得绿*,则试剂b为 ;若反应Ⅱ为中和反应,写出该反应的化学方程式 .
②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿(杂质不参与反应且不溶于水),经上述流程制得硫*铁溶液,再向硫*铁溶液中加入足量的铁粉,请计算能制得硫*亚铁的质量.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;金属的化学*质;金属锈蚀的条件及其防护;物质的相互转化和制备;原子结构示意图与离子结构示意图;书写化学方程式、.
【分析】(1 )根据给出的铁的原子结构示意图以及地壳中含量进行分析;
(2)结合给出的信息进行化学方程式的书写,明确反应物和生成物进而进行化学方程式的书写和配平;
(3)熟记铁丝燃烧实验 中的注意事项,结合实际需要选择金属防锈的具体方法;
(4)结合实验设计原理进行问题的分析和解答,注意结合流程进行化学方程式的书写以及计算.
【解答】解:(1 )A.铁元素是金字旁,为金属元素;
B.由图核内数字为26可知,铁原子的质子数为26;
C.铁原子最外层是2个电子,少于4个,且是不稳定结构,所以容易失去最外层的两个电子,所以铁在化学反应中易失去电子;
D.地壳中含量最高的金属元素是铝,而不是铁.
(2)活*铁粉常用作脱氧保鲜剂,原理是铁和氧气、水反应生成*氧化铁,该反应的化学方程式为 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3;单质铁可以和硫*铁溶液反应生成硫*亚铁,化学反应方程式为 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.
(3)在实验中,进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,瓶底放少量的水或者砂子目的是 防止生成的高温的熔融物炸裂集气瓶;
在生活中为防止家中的菜*生锈,由于菜*表面不能涂漆,也不适合抹油当然对于已经成品的菜*也不能在加工为合金或者不锈钢,所以可采取的方法是 保持菜*的干燥和洁净.
(4)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在**水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫*盐,进而生产铜和绿*(硫*亚铁晶 体),主要流程如下:
①由于过程中目的是为了得到绿*,所以不能引入新的杂质,所以加入的试剂b为铁粉; 若反应Ⅱ为中和反应是*氧化铁和硫*反应生成硫*铁和水.
②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿(杂质不参与反应且不溶于水),经上述流程制得硫*铁溶液,再向硫*铁溶液中加入足量的铁粉,请计算能制得硫*亚铁的质量.黄铜矿中CuFeS2的质量为100t×(1﹣8%)=92t.
黄铜矿中铁元素的质量为92t××100%=28t
因为黄铜矿中的铁全部转为硫*铁,硫*铁的质量为=100t.
设制备出的硫*亚铁的质量为x.
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
400 456
100t x
=
x=114t
故填:(1 ) D;
(2)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3;Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.
(3)防止生成的高温的熔融物炸裂集气瓶;
保持菜*的干燥和洁净.
(4)①铁粉; 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.
②114t
知识点:金属的化学*质
题型:填空题
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