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.向含有一定量盐*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2
B. 时发生的离子反应为H++OH-=H2O
C. c点时的溶液中
D. 原混合溶液中:n(HCl)=2mol
【回答】
【知识点】离子反应 B4
【*解析】B 解析: A.根据分析可知,a→b段产生的沉淀只有BaSO4,由于HCl的存在,OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2,故A错误;B.b→c段表示的是*离子与*氧根离子反应生成水,反应的离子方程式为:H++OH-→H2O,故B正确;C.c点时,加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol,溶液中的溶质为1mol的*化镁和1mol的*化钡,故离子的物质的量:Ba2+一定小于Cl-,但是大于OH—,故C错误; D.在a→b段,加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol盐*,b→c段发生的是盐*Ba(OH)2的反应,加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐*,故原混合溶液中:n(HCl)=4mol错误。
【思路点拨】本题考查了离子反应,题目难度中等,在根据物质的*质对表示变化过程的曲线进行分析时,要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义;注意明确各点表示的意义.
知识点:未分类
题型:未分类
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