38.4mg铜跟适量的浓**反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的...
问题详情:
38.4 mg 铜跟适量的浓**反应,铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ,反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol
【回答】
解析:本题主要考查**与金属反应时**所起的作用,浓HNO3适量,在反应过程中逐渐变稀,实际上发生了如下两个反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法一:反应消耗的HNO3包括起**作用和起氧化剂作用的两部分,前者反应后以NO形式存在,后者被还原后生成气体NO或NO2,根据反应前后N原子守恒:
2HNO3~Cu(NO3)2
HNO3~NO
HNO3~NO2可知:
n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)
=+
=2.2×10-3mol
方法二:设与浓HNO3、稀HNO3反应的Cu的物质的量分别为x、3y。
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
x 4x 2x
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3y 8y 2y
解得:x=0.45×10-3mol,y=0.05×10-3mol反应消耗的HNO3的物质的量是:4x+8y=4×0.45×10-3mol+8×0.05×10-3mol=2.2×10-3mol
*:C
知识点:氮族元素单元测试
题型:选择题
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