25℃时,有pH=3的醋*和pH=3的硫*两种溶液,下列叙述正确的是( ) A.两溶液中水电离出的c(H+)...
问题详情:
25℃时,有pH=3的醋*和pH=3的硫*两种溶液,下列叙述正确的是( )
A. | 两溶液中水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol/L | |
B. | 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 | |
C. | 醋醋中c(CH3COO﹣)与硫*中的c(SO42﹣)相同 | |
D. | 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
【回答】
考点:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
醋*是弱电解质,硫*是强电解质,所以相同温度下,pH相等的醋*和硫*,c(醋*)>2c(硫*),
A.*溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中*氧根离子浓度;
B.加水稀释促进醋*电离;
C.根据电荷守恒判断;
D.两种溶液与足量的锌反应生成*气的量与*离子的总物质的量成正比.
解答:
解:醋*是弱电解质,硫*是强电解质,所以相同温度下,pH相等的醋*和硫*,c(醋*)>2c(硫*),
A.*溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中*氧根离子浓度,pH=3的醋*和pH=3的硫*溶液中*离子浓度相等,则两溶液中水电离出的c(H+)=mol/L=1×10﹣11mol/L,故A正确;
B.加水稀释促进醋*电离,稀释过程中,醋*中*离子浓度大于硫*,所以稀释后醋*的pH小于硫*,故B错误;
C.两种溶液的pH相等,则溶液中*离子浓度相等,温度相同,所以溶液中*氧根离子浓度相等,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)=2c(SO42﹣),故C错误;
D.两种溶液与足量的锌反应生成*气的量与*离子的总物质的量成正比,醋*中*离子的总物质的量大于硫*中*离子的物质的量,所以醋*放出的*气多,故D错误;
故选:A.
点评:
本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答,易错选项是A,注意*溶液中水电离出的*离子不等于溶液中*离子,为易错点.
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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