室温下,向20.00mL1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐*,溶液pH和温度随加入盐...
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室温下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐*,溶液pH和温度随加入盐*体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.氨水的电离程度a>b>c
B.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
C.c点时消耗盐*体积V(HCl)<20.00ml
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A、加入盐*过程中,一水合氨转化为*化铵,因此一水合氨的电离程度a<b<c,A错误;B、d点温度高于a点,水的离子积Kw(a)<Kw(d),B错误;C、恰好反应时溶液显**,因此溶液显中*时,盐*物质的量小于一水合氨,所以c点消耗盐*体积V(HCl)<20.00mL,C正确;D、d点时盐*和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐*温度降低只能是加入盐*的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,D错误,*选C。
【考点定位】本题主要是考查水溶液中的电离平衡以及*碱中和滴定曲线分析与判断
【名师点晴】明确滴定曲线中各点的pH是解答本题的关键,并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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