高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡...

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值        ；平衡常数K值            （选填“增大”“减小”或“不变”）

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态          （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）        v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是            ．

（3）能源问题是人类社会面临的重大课题，*醇是未来重要的绿*能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备*醇。

Ⅰ4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式_____________________________。

【回答】

（1）（每空2分）增大；增大；

（2）（每空2分）否；大于；Qc==0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．

（3）（3分）CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题