常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1,则下列叙述正确的是A.pH值为5 ...
问题详情:
常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1,则下列叙述正确的是
A. pH值为5 B. 一定是*溶液
C. 可能是强*的*式盐溶液 D. pH值可能为9
【回答】
D
【解析】
【分析】
常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol·L-1,说明促进水的电离,*碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,据此分析;
【详解】A、常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol·L-1>10-7mol·L-1,促进水的电离,可能是水解显**的盐,也可能是水解显碱*的盐,溶液的pH可能是5,也可能是 9,故A说法错误;
B、*、碱抑制水的电离,因此一定不是*溶液,故B说法错误;
C、强*的*式盐抑制水的电离,因此不可能是强*的*式盐,故C说法错误;
D、溶液中水电离出的c(H+)增大,说明水的电离被促进,水解显碱*的盐可以促进水的电离,溶液的pH=9,故D说法正确;
*为D。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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