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某研究*学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的*氧化钙。为检验其变质情况,进行了如下探究:取*氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中,加入38.6 g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐*,振荡后读取质量(如图*所示)。实验测得加入稀盐*的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求:11.4 g该样品中各成分的质量。
【回答】
【*】
解:由题意和图像分析知,第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中*氧化钙反应的盐*的质量,第一阶段滴入盐*的质量为100 g-50 g=50 g。
设与盐*反应的Ca(OH)2的质量为x。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 2×36.5
x 50 g×14.6%
x=7.4 g
混合物中碳*钙的质量为:11.4 g-7.4 g=4 g
答:此样品中*氧化钙的质量是7.4 g,碳*钙的质量是4 g。
【解析】Ca(OH)2与CaCO3共存时,滴加盐*,盐*先与Ca(OH)2反应,当Ca(OH)2反应完后,盐*再与CaCO3反应。
知识点:未分类
题型:计算题
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