某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和*品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。 (1...
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某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和*品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称:________。
(2)*同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的文字表达式为________,收集氧气还可选用的装置是________。
(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
[提出猜想]
猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。
[实验验*]同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2 , 在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜测________不符合题意;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ符合题意的结论,该组同学选择的实验方法是________。
[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?________。
[实验反思]通过以上实验探究,你对“实验制取氧气”还想探究的问题是: ________。
【回答】
【*】 (1)锥形瓶 (2)过氧化* 水+氧气;C (3)Ⅰ、Ⅲ;将带火星的木条放入试管内;高锰*钾不是催化剂,加入高锰*钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰*钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对**钾的分解起催化作用;**钾分解的最佳温度是多少(其他合理*也可)
【考点】氧气的实验室制法,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)仪器a的名称:锥形瓶;(2)装置B属于固液混合常温型发生装置,E装置适合用排水法收集气体,故该组合适合分解过氧化*溶液制取氧气,反应的文字表达式为:过氧化* 水+氧气;又氧气的密度比空气大,故收集氧气还可选用的装置是:C;(3)[实验验*] 由题意可知,取一定质量的MnO2 , 在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,说明了在250℃时MnO2不分解,则猜想I、III不符合题意;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ符合题意的结论,由于氧气能支持燃烧,则该组同学选择的实验方法是:将带火星的木条伸入试管内,木条复燃,说明了K2MnO4在250℃条件下能分解生成氧气;
[拓展延伸] 如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂,原因是加了高锰*钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰*钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对**钾的分解起催化作用;
[实验反思] **钾分解的最佳温度是多少?(合理即可)
【分析】(2)采用固体和液体反应不需要加热的装置制取氧气,应该选用过氧化*和二氧化锰混合来制取;收集氧气采用向上排空气法和排水法; (3)二氧化锰在加热的条件下,不会分解产生氧气;锰*钾在高温条件下,可以产生氧气,产生的氧气可以用带火星的木条来检验; KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快 的原因是:高锰*钾在较低温度下分解产生的二氧化锰,做催化剂,是的**钾在较低温度下产生了氧气;
知识点:制取氧气
题型:实验题
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