有和的混合溶液,先向其中滴加BaCl2溶液,再滴加的溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确...
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有和的混合溶液,先向其中滴加BaCl2溶液,再滴加的溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()
A. a点溶液呈中*
B. b~c段只发生了1个反应。
C. c点对应的沉淀有2种,
D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是
【回答】
CD
【解析】
【详解】A、o~a段发生的反应是Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3,H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl,a点的溶质是FeCl3、HCl,a点溶液呈**,故A错误;
B、根据A选项分析可知,b 点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2,加入NaOH溶液,发生的反应是FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,b~c段发生了2个反应,故B错误;
C、根据A、B选项的分析可知,c点对应的沉淀BaSO4、Fe(OH) 3,其中BaSO4质量为58.25g,Fe(OH) 3质量=68.95g-58.25g=10.7g;
设:生成10.7g Fe(OH) 3需8%NaOH 溶液的质量为x,FeCl3质量为y。
x=150g;
y=16.25g;
设:硫*铁与*化钡生成16.25g FeCl3同时生成硫*钡质量为z。
z=34.95g;所以硫*与*化钡反应生成的硫*钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g;
设:生成23.3g硫*钡,可同时生成*化*质量为A;
A=7.3g;
设:与7.3g*化*完全反应需8%的NaOH的质量为n;
n=100g,所以m=250g+100g+150g=500g,故C正确;
D、根据化学方程式和质量守恒定律可知,*氧化铁中铁元素的质量等于硫*铁中铁元素质量,硫*钡中硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。*氧化铁中铁元素的质量=,硫*钡中硫元素质量=;原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g=,故D正确。故选CD。
知识点:各地中考
题型:多项选择
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