常温下有浓度均为0.1mol的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O...
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常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)______________________
(3)向④中加入少量*化铵固体,此时的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:__________________________;若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中*,则混合前③的体积_________④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10 mL溶液③加水稀释至100 mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=___________ mol·L-1。
【回答】
【*】 (1). CO32-+H2OHCO3-+OH- (2). ①②④③ (3). 减小 (4). 0.05 (5). [Cl-]>[NH4+] >[H+]>[OH﹣] (6). 小于 (7). 10-12
【解析】
(1)碳**溶液水解显碱*,离子方程式为:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣;(2)①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中*离子水解促进水的电离,水的电离程度增大,碳*根离子水解程度大于碳**根离子,则水的电离程度①>②,③HCl ④NH3•H2O是*和碱,抑制水的电离,一水合氨为弱碱,等浓度时*氧根离子浓度小于盐*中的*离子浓度,对水抑制程度小,水电离程度④>③,则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③;(3)一水合氨溶液中存在电离平衡,加入*化铵固体溶解后,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,*氧根离子减小,一水合氨增大,比值减小;(4)等体积混合③HCl ④NH3•H2O,生成*化铵溶液,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol/L,溶液中铵根离子水解溶液显**判断溶液中离子浓度大小为:[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣],若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中*,需要一水合氨多,一水合氨溶液体积略大,则混合前③的体积小于④的体积;(5)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的,为0.01mol/L,由Kw=c(OH﹣)•c(H+)可知,c(OH﹣)=10﹣12 mol•L﹣1,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1。
知识点:电离平衡
题型:填空题
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