海带中*含量比较高,从海带提取*的*作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是
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海带中*含量比较高,从海带提取*的*作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫*和H2O2混合溶液,得到棕褐*含有单质*的水溶液。请写出离子反应方程式:___________________________________________________________。
(3)向上述*的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫_____________________,现象为________________________________________。
(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,氧化剂为_______________;氧化产物为_______________。
②写出该反应的化学方程式______________________________________________。
【回答】
(1). 坩埚 (2). H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 (3). 萃取 (4). 溶液分两层,上层为无*,下层为紫红*; (5). 2.5mol (6). 5:1 (7). K2Cr2O7 (8). O2 (9). K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4
【解析】(1)灼烧在坩埚中进行,故*为:坩埚;
(2)H2O2将I-氧化成I2,H2O2被还原成H2O,反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2,故*为:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2;
(3)用CCl4将*从*的水溶液中提取出来,该*作叫萃取,静置后溶液分层,CCl4的密度比水大,所以I2的CCl4在下层,下层为紫红*,上层为水层,无*,故*为:萃取;溶液分两层,上层为无*,下层为紫红*;
(4)I元素化合价由0价升高到+5价,也从0价降低到-1价,结合电子得失守恒可知,每3molI2参与反应,有5molI原子化合价降低,被还原,有1molI原子化合价升高,被氧化,转移电子的物质的量为5mol,则1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol,氧化剂与还原剂的物质的量之比=5:1,故*为:2.5mol;5:1;
(5)H2O2→O2,O元素化合价升高,则K2Cr2O7→Cr2(SO4)3,由K原子、S原子守恒可知:H2SO4→K2SO4,由H原子守恒可知,H2O为生成物,故反应的方程式为:K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
①K2Cr2O7中Cr元素的化合价降低,作氧化剂,H2O2→O2,O元素化合价升高,H2O2被氧化,得氧化产物,所以O2为氧化产物,故*为:K2Cr2O7;O2;
②由上面可知,化学反应方程式为K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4,故*为:K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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