将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫*中,下列判断正确的是(双选)( )A.因发生“钝化...
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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫*中,下列判断正确的是(双选)( )
A.因发生“钝化”而不反应
B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 mol
D.除SO2外还会有H2产生
【回答】
解析: 锌与浓硫*不会“钝化”,故A选项不正确;开始发生:Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,随反应进行,H2SO4浓度变稀,又发生反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol,故生成的SO2少于0.100 mol,因此本题C、D选项正确。
*: CD
知识点:硫*
题型:多项选择
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