常温下,浓度均为0.1mol·L-1的6种溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3...
问题详情:
常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液pH如下:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请根据上表数据回答:
(1)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其**由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L-1CaCl2,不能产生CaCO3沉淀的原因:________________________________________________________________________。
(3)6种溶液中,水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大*水中次**的浓度,可向*水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的强*或强碱溶液,pH值都没有明显变化,请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。
【回答】
* (1)B>C>A
(2)HCO的电离程度较小,c(CO)很小,Qc<Ksp(CaCO3)不能产生沉淀
(3)NaHSO3
(4)NaHCO3或NaClO
(5)加碱时发生反应:H2SO3+OH-===HSO+H2O;
加*时发生反应:HSO+H+===H2SO3
解析 (1)都选取正盐或*式盐溶液,利用越弱越水解即可判断。(2)判断能否产生沉淀,最终要归结为Qc与Ksp的大小比较上。(3)只有NaHSO3溶液呈**是抑制水的电离,其余均为促进水的电离。(4)因为Cl2+H2OHCl+HClO,要使HClO的浓度增大,只能消耗HCl,但不能消耗HClO,使平衡向正反应方向移动,注意Na2SO3具有还原*,能与HClO发生氧化还原反应,NaClO一方面能消耗盐*,同时还生成HClO。(5)当加碱时,H2SO3与OH-反应,使c(OH-)增大不明显;当加*时,HSO与H+反应,消耗H+,使c(H+)增大不明显。
知识点:硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型:填空题
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