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问题详情:
已知: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐*中,当反应生成 4.48L *气(标况)时,剩余溶液中盐*的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算:
⑴反应耗用MnO2的质量是_______________ ;
⑵原浓盐*的物质的量浓度是_______________。
【回答】
(8分) (1)17.4g (2)9 mol/L
【参考*】*气的物质的量为=0.2mol, 设耗用二氧化锰xmol,参加反应的盐*ymol,则 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 4 1 x y 0.2mol 、, 解得x=0.2mol,y=0.8mol, (1)反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g, 答:反应耗用MnO2的质量为17.4g;
(2)原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol, 原浓盐*的物质的量浓度为c(HCl)==9mol/L, 答:原浓盐*的物质的量浓度为9mol/L.
知识点:*气
题型:计算题
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