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18℃時，H2A（*）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（*）：K1=1.0×10－7...
問題詳情：18℃時，H2A（*）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（*）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H+的濃度：H2A________H2B； （2）*根離子的濃度：c(A2－)________c(B2－)； （3）*分子的濃度：c(H2A...
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![己知：弱電解質電離平衡常數(25℃)碳*K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次**K=3.0×10...]( "己知：弱電解質電離平衡常數(25℃)碳*K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次**K=3.0×10...")
己知：弱電解質電離平衡常數(25℃)碳*K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次**K=3.0×10...
問題詳情：己知：弱電解質電離平衡常數(25℃)碳*K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次**K=3.0×10-8*氧化鋁Ka =6.3×10-13***(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數判斷不可以發生的反應是（ ）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO...
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![已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–...]( "已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–...")
已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–...
問題詳情：已知H2CO3H++HCO3– ，K1=4.3×10–7；HCO3– H++CO32 –，K2=5.6×10–11；HClOH++ClO–，K=3.0×10–8，根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤（ ）A.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO B. Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+...
