某合金6g與足量的稀硫*充分反應後，如果生成0.2g*氣，該合金中的元素可能是（　　）A．Zn和Fe B．Cu...

問題詳情：

某合金6g與足量的稀硫*充分反應後，如果生成0.2g*氣，該合金中的元素可能是（　　）

A．Zn 和Fe  B．Cu和C   C．Zn和Cu  D．Mg 和Al

【回答】

【考點】金屬的化學*質；根據化學反應方程式的計算．

【專題】金屬與金屬材料；有關化學方程式的計算．

【分析】可以根據金屬的相對原子質量、反應的化學方程式、生成*氣的質量進行分析、計算．

【解答】解：A、鋅的相對原子質量是65，鐵的相對原子質量是56，

根據Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

可知，如果生成0.2g*氣時，單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g，

如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的*氣可能是0.2g．

故選項正確；

B、銅和碳都不能與稀硫*反應．故選項錯誤；

C、銅不能與稀硫*反應，假設合金6g中全部是鋅，生成的*氣質量也小於0.2g．故選項錯誤；

D、鎂的相對原子質量是24，鋁的相對原子質量是27，

由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

可知，如果生成0.2g*氣時，單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成*氣的質量都是大於0.2g的．

故選項錯誤．

故選：A．

【點評】解答本題要理解金屬活動*順序，要根據化學方程式進行正確的計算，再根據相關資料進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題