高爐鍊鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡...

問題詳情：

高爐鍊鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K=，已知1100℃時K=0.263

（1）溫度升高，化學平衡移動後達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值        ；平衡常數K值            （選填“增大”“減小”或“不變”）

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處於化學平衡狀態          （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）        v（逆）（選填“大於”“小於”或“等於”），其原因是            ．

（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，*醇是未來重要的綠*能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來製備*醇。

Ⅰ4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式_____________________________。

【回答】

（1）（每空2分）增大；增大；

（2）（每空2分）否；大於；Qc==0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）．

（3）（3分）CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題