*烯是重要的有機化工原料,主要用於生產聚*烯、*烯*、環氧**等.Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成*烯的方...
問題詳情:
*烯是重要的有機化工原料,主要用於生產聚*烯、*烯*、環氧**等.
Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成*烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)。已知:
①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H 1=-1411KJ•mol-1
②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H 2=-2049KJ•mol-1
③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H 3=-2539KJ•mol-1
“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為_____________________。
(2)一定溫度下,在一體積恆為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4,發生烯烴歧化法的 主要反應。 t1 時刻達到平衡狀態,此時容器中 n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=b mol, 且 C3H6 佔平衡總體積的 1/4。
①求該時間段內的反應速率 v(C4H8)=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標誌是______________
A.2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗
B.C4H8、C2H4、C3H6 的物質的量之比為 1:1:2
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化
(3)Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數,即將 K 表示式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應﹕C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),該反應中正反應速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數,則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。
Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一種重要的*烯生產法,但生產過程中會有生成乙烯的副反應發生.反應如下主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中,各組分的質量分數(w%)隨溫度(T)和壓強(P)變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示:
(1)平衡體系中的*烯和乙烯的質量比是工業生產*烯時選擇反應條件的重要指標之一,從產物的純度考慮,該數值越高越好,從圖 1 和圖 2 中表現的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是_____(填字母序號).
A.300oC 0.1MPa B.700oC 0.1MPa C.300oC 0.5MPa D.700oC 0.5MPa
(2)有研究者結合圖 1 資料並綜合考慮各種因素,認為 450℃的反應溫度比 300℃或 700℃更合適, 從反應原理角度分析其理由可能是________________.
(3)圖2中,隨壓強增大平衡體系中*烯的百分含量呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是____________。
【回答】
【*】 (1). C4H8(g) + C2H4(g)== 2C3H6(g) ΔH= +148 kJ·mol−1 (2). a/(2V×t1)mol·L-1 ·min-1 (3). D (4). k 正/k 逆 (5). C (6). 450oC 比 300oC 的反應速率快;比 700oC 的副反應程度小;丁烯轉化成*烯的轉化率高;該溫度下催化劑的選擇*最高;該溫度是催化劑的活*溫度 (7). 壓強增大,生成乙烯的副反應平衡逆向移動,丁烯濃度增大,導致主反應的平衡正向移動,*烯含量增大。
【解析】
【分析】
Ⅰ.(1)根據蓋斯定律進行計算;
(2)根據速率的計算公式以及可逆反應達到平衡狀態的標誌進行判斷;
(3)由Kp=p2(C3H6)/p(C4H8)p(C2H4)及v正=k正·p(C4H8)·p(C2H4),逆=k逆·p2(C3H6)得出結果;
Ⅱ.(1)根據影象1,在溫度為300℃時*烯的含量很高,乙烯的含量很小,即m(C3H6)/m(C2H4)的比值較大;根據影象2,壓強在0.5MPa時*烯的含量很高,乙烯的含量很小,即m(C3H6)/m(C2H4)的比值較大;
(2)450℃比300℃的反應速率快;比700℃的副反應程度小;丁烯轉化成*烯的轉化率高;該溫度下催化劑的選擇*最高;該溫度是催化劑的活*溫度;
(3)由主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4可知,壓強越大,生成乙烯的副反應平衡逆向移動,丁烯濃度增大,導致主反應的平衡正向移動,*烯含量增大。
【詳解】Ⅰ.(1)已知①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1411KJ•mol-1;②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H2=-2049KJ•mol-1;③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H3=-2539KJ•mol-1;根據蓋斯定律將①+③-②×2可得C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H=(-1411)+(-2539)-(-2049)×2=+148kJ·mol−1,故*為:C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g) ΔH= +148kJ·mol−1。
(2)① C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)
平衡時物質的量 amol 2amol bmol
達到平衡狀態,C3H6佔平衡總體積的1/4,則b/a+2a+b=1/4,解得:a=b
該時間段內的反應速率v(C4H8)=1/2v(C3H6)=1/2Δc(C3H6)/Δt=1/2bmol/VL×t1min=b/(2V×t1)mol·L-1 ·min-1=a/(2V×t1)mol·L-1 ·min-1,故*為:a/(2V×t1)mol·L-1 ·min-1。
②A.v(C4H8)生成、v(C3H6)消耗表示的都是逆反應速率,不能說明正逆反應速率相等,故A錯誤;
B.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比等於係數比,不能說明達到平衡狀態,故B錯誤;
C.混合氣體的平均相對分子質量M=m/n,該反應是一個反應前後物質的量不變的反應,反應前後質量不變,故混合氣體的平均相對分子質量始終改變,不能說明達到平衡狀態,故C錯誤;
D.C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化是平衡的特徵,故D正確。
故*為:D。
(3)由C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)可知,Kp=p2(C3H6)/p(C4H8)p(C2H4),又正反應速率v正=k正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率v逆=k逆·p2(C3H6),平衡時v正=v逆,所以KP=k正/k逆,故*為:k正/k逆。
Ⅱ.(1)根據影象1,在溫度為300℃時*烯的含量很高,乙烯的含量很小,即m(C3H6)/m(C2H4)的比值較大;根據影象2,壓強在0.5MPa時*烯的含量很高,乙烯的含量很小,即m(C3H6)/m(C2H4)的比值較大,因此最適宜的條件為:300oC、0.5MPa,故C正確,故*為:C。
(2)450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適的可能的原因有:450℃比300℃的反應速率快;比700℃的副反應程度小;丁烯轉化成*烯的轉化率高;該溫度下催化劑的選擇*最高;該溫度是催化劑的活*溫度,故*為:450℃比300℃的反應速率快;比700℃的副反應程度小;丁烯轉化成*烯的轉化率高;該溫度下催化劑的選擇*最高;該溫度是催化劑的活*溫度。
(3)由主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4可知,壓強越大,生成乙烯的副反應平衡逆向移動,丁烯濃度增大,導致主反應的平衡正向移動,*烯含量增大,故*為:生成乙烯的副反應平衡逆向移動,丁烯濃度增大,導致主反應的平衡正向移動,*烯含量增大。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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