用14.2g無水硫**配製成500mL溶液，其物質的量濃度為

問題詳情：

用14.2 g無水硫**配製成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________mol·L－1。

(1)若從中取出10 mL，其物質的量濃度為__________mol·L－1；含溶質質量__________g。

(2)若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質的量濃度為______________mol·L－1。若將該溶液中的SO全部沉澱下來，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液__________mL。

【回答】

解析：c＝＝＝＝0.2 mol·L－1。(1)溶液均一，取任意體積濃度不變，m＝cVM＝0.2 mol·L－1×0.01 L×142 g·mol－1≈0.28 g。(2)稀釋溶液，體積增大10倍，濃度減小10倍，則c(Na2SO4)＝0.02 mol·L－1，c(Na＋)＝0.04 mol·L－1，c(SO)＝0.02 mol·L－1，要使SO完全沉澱，則c(SO)·V(SO)＝c(BaCl2)·V(BaCl2)，即0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol·L－1×V(BaCl2)，V(BaCl2)＝0.02 L＝20 mL。

*：0.2　(1)0.2　0.28　(2)0.04　20

知識點：物質的量濃度

題型：填空題