(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在週期表中位置

問題詳情：

(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在週期表中位置_______________________。

(2)氮氣和*氣通過*裝置，*裝置的作用除了將氣體混合、乾燥，還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨後，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲*入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是_______________________________________。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。

(二)實驗室探究銅與**反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(5)裝置*中盛放濃**的儀器A的名稱是_______________________。

(6)實驗過程中，裝置*中出現的現象是：________________________________________。

(7)裝置*中的試管內發生反應的離子方程式為：__________________________________。

取下裝置*中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變為______________*。

(8)待反應停止後，Cu片有剩餘，取下B，加入少量質量分數為25%的稀硫*，這時銅片上又有氣泡產生，離子方程式為________________________________________________________________。

【回答】

    (1). 第二週期第VA族    (2). 控制氣體流速從而控制氣體體積比    (3). 有紅棕*氣體產生    (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O    (5). 分液漏斗    (6). 蒸餾水中有氣泡產生，生成的氣體在試管上方變為紅棕*    (7). 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO    (8). 紅    (9). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

【詳解】（1）N元素為7號元素，位於元素週期表的第二週期第VA族，故*為：第二週期第VA族。

（2）濃硫*具有吸收*，乾燥氣體，因此裝置*作用是乾燥氣體，濃硫*的另一個作用通過觀察氣泡，控制*氣和氮氣的流速，故*為：控制氣體流速從而控制氣體體積比。

（3）此反應是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應，氨氣催化氧化的反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應生成NO2，因此現象是有紅棕*氣體產生，故*為：有紅棕*氣體產生。

（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故*為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（5）裝置*中盛放濃**的儀器A的名稱是分液漏斗，故*為：分液漏斗。

（6）銅與濃**在裝置*中的反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕*的二氧化氮氣體進入*裝置，和水發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液麵上方的空氣反應生成紅棕*的二氧化氮，所以裝置*中出現的現象為：蒸餾水中有氣泡產生，生成的氣體在試管上方變為紅棕*，故*為：蒸餾水中有氣泡產生，生成的氣體在試管上方變為紅棕*。

（7）裝置*中二氧化氮氣體和水反應生成**和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的**具有氧化*，硫*亞鐵具有還原*，兩者發生氧化還原反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅*的絡合物，故*為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。

（8）加入稀硫*後，硫*電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強氧化*的稀**，稀**再跟過量的銅反應產生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故*為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

知識點：氨 銨鹽

題型：實驗,探究題