在下列各說法中,正確的是( )A.ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應B.熱化學方程式中的...
問題詳情:
在下列各說法中,正確的是( )
A.ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應
B.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉澱時放出的熱叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
【回答】
* B
解析 A項,ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應;C項,“中和熱”是指在稀溶液中,強*和強鹼發生中和反應,生成1 mol水時放出的熱量,1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成2 mol水,同時還有BaSO4沉澱生成,放出的熱大於中和熱;D項,在25℃、101 kPa時,1 mol H2與0.5 mol O2反應,生成液態水時放出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒有說明生成的水的聚集狀態。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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