已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp...

問題詳情：

已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是(　　)

A．T1>T2

B．a ＝4.0×10－5

C．M點溶液溫度變為T1時，溶液中Cl－的濃度不變

D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1

【回答】

*　B

解析　*化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時*化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；*化銀溶液中存在著溶解平衡，根據*化銀的溶度積常數可知a＝＝4.0×10－5，B正確；*化銀的溶度積常數隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變為T1時，溶液中Cl－的濃度減小，C錯誤；T2時*化銀的溶度積常數大於1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D錯誤，*選B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題