草*亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料**亞鐵鋰的生產。某草*亞鐵樣品(不含結晶水)中含...
問題詳情:
草*亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料**亞鐵鋰的生產。某草*亞鐵樣品(不含結晶水)中含有少量草*,現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下:
①將0.20 g草*亞鐵樣品置於250 mL錐形瓶內,加入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用高錳*鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸5~8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個錐形瓶中,用0.020 00 mol·L-1的高錳*鉀標準溶液滴定該溶液至終點,消耗高錳*鉀標準液6.00 mL。
試回答下列問題: (1)高錳*鉀標準液用________滴定管盛裝(填“*式”或“鹼式”)。
(2)在步驟①中,滴加高錳*鉀溶液時觀察到有無*氣體產生,則高錳*鉀與草*反應的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應注視__________________ ,滴定終點現象是 ___________________
(4)在步驟②中,下列*作會引起測定結果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳*鉀前未潤洗
b 滴定過程中,錐形瓶震盪的太劇烈,以致部分液體濺出
c 滴定前讀數正確,滴定終點時俯視讀數
d 滴定前尖嘴有氣泡,滴定後氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質量分數為____。(保留3位有效數字,不考慮步驟②中的損耗)
【回答】
【*】 (1). *式 (2). 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O (3). 錐形瓶中溶液顏*變化 (4). 當滴入最後一滴標準液,溶液變為淺紫*,且半分鐘內不褪* (5). a d (6). 43.2%
【解析】
【分析】
(1)高錳*鉀溶液具有強氧化*,需要盛放在*式滴定管中; (2)步驟①中,滴加高錳*鉀溶液時觀察到有無*氣體產生,是你高錳*鉀溶液氧化草*為二氧化碳,依據原子守恆和電荷守恆配平書寫離子方程式; (3)滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內溶液顏*的變化,當滴入最後一滴標準液,溶液變為淺紫*,且半分鐘內不褪*即為終點;
(4)滴定實驗過程中誤差分析利用c(待測液)=分析判斷,過程中消耗標準液的體積變化和誤差關係; (5)依據滴定過程中的資料和離子方程式的定量關係計算得到。
【詳解】(1)高錳*鉀溶液的氧化*很強,易腐蝕鹼式滴定管的膠管,應用*式滴定管盛放,
故*為:*式; (2)草*亞鐵與H2SO4溶液反應生成草*和硫*亞鐵,草*是弱*與高錳*鉀溶液反應的離子方程式中不能寫成離子形式,則高錳*鉀與草*反應的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O,
故*為:2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O;
(3)滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內溶液顏*的變化,當滴入最後一滴標準液,溶液變為淺紫*,且半分鐘內不褪*即為終點,
故*為:錐形瓶中溶液顏*變化;當滴入最後一滴標準液,溶液變為淺紫*,且半分鐘內不褪*;
(4)a.滴定管在盛裝高錳*鉀前未潤洗會造成高錳*鉀溶液的濃度降低,所用溶液體積增大,滴定結果偏高,正確;
b.部分液體濺出會導致結果偏低,錯誤;
c.滴定終點時俯視讀數,會使末讀數數值偏小,結果偏低,錯誤;
d.滴定前尖嘴有氣泡,滴定後氣泡消失,結果偏高,正確,
*選ad;
(5)用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液,直至溶液不變紅,說明溶液中不含Fe3+,用0.02000 mol/L的高錳*鉀標準溶液滴定該溶液發生的離子方程式為:MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O,用去高錳*鉀的物質的量為6×10-3L×0.02000 mol/L,則草*亞鐵的質量為6×10-3L×0.02000 mol/L×5×144g/mol=0.0864g,
則樣品中 FeC2O4的質量分數為×100%=43.2%,
故*為:43.2%。
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題
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