紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關係如下圖所示(圖中的ΔH...
問題詳情:
紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關係如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的資料)。
根據圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為_____________________。
(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。
【回答】
【*】 (1). P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol (2). PCl5(g)=Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol (3). -399kJ/mol (4). =
【解析】
【詳解】(1)根據圖象,生成氣態的PCl3,ΔH =-306 kJ/mol。P為固體,Cl2 為氣體,則熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol;
*為:P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol (2)從圖象來看, PCl3(g)和Cl2 (g)生成PCl5 (g),ΔH =- 93 kJ/mol。現在要求PCl5 (g)分解成PCl3(g)和Cl2(g),ΔH應為+ 93 kJ/mol。則熱化學方程式為PCl5(g)=Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol ;
*為:PCl5(g)=Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol (3)從圖象來看,ΔH3=ΔH1+ΔH2=- 306 kJ/mol+ ( -93 kJ/mol)= -399 kJ/mol。化學反應熱△H只和反應物、生成物的能量有關,與反應路徑無關,只要反應物和生成物一樣,不管是經過一步還是二步反應,反應熱相同,因此ΔH4等於ΔH3。
*為:-399 kJ/mol ;=
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題
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