隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經合成氣(主...

問題詳情：

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而採用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成*醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式：____________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結構式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子採取sp3雜化的分子有________________，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是_____________________________________________。

【回答】

(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(2)N2　CN－　C⋮⋮O　CO

(3)CH4、CH3OH　CH3OH分子有極*，同時分子之間還存在著*鍵

解析：(1)Fe原子的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)N2、CN－與CO互為等電子體；因為N2的電子式為N⋮⋮N，所以CO的電子式為C⋮⋮O，其結構式為CO(有一個配位鍵)。(3)CH4、CH3OH均為四面體結構，碳原子採取sp3雜化；由於CH3OH是極*分子，且存在分子間*鍵，所以CH3OH的熔、沸點較高。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題