能源是人類共同關注的重要問題。頁岩氣是從頁岩層中開採出來的一種非常重要的天然氣資源，頁岩氣的主要成分是**，是...

問題詳情：

能源是人類共同關注的重要問題。頁岩氣是從頁岩層中開採出來的一種非常重要的天然氣資源，頁岩氣的主要成分是**，是公認的潔淨能源。

（1）頁岩氣不僅能用作燃料，還可用於生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJ•mol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJ•mol-1。

（2）用合成氣生成*醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2，在10L恆容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關係如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡後再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③ 0〜3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol • L-1·min-1。

④ 200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恆容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）**、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L**，測得電路中轉移1.2 mol電子，則**的利用率為_________。

【回答】

【*】  -a+3b+c–d  <  cd  （或0.067）  6.25  正向  60%

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題