CO是生產羰基化學品的基本原料,對於以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果*氣未能充分利用,則提高了CO生產成本,...
問題詳情:
CO是生產羰基化學品的基本原料,對於以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果*氣未能充分利用,則提高了CO生產成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題。反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表:
(1)上述反應的逆反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) K2
則K、K1、K2、之間的關係是 。
(3)800℃時,在2L的恆容密閉容器中,充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g),保持溫度不變進行反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),4min時反應達到平衡,測得CO的轉化率為60%。
①0~4min內,CO2的平均反應速率為 mol·L-1·min-1,800℃時a= 。
②800℃時四個不同容器中發生上述反應,測得各物質的濃度( mol·L-1)如下表,其中達到平衡狀態的是 (填字母)。
【回答】
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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