弱電解質區別於強電解質的理論根據是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.溶液的導電*差B.在溶液中...

問題詳情：

弱電解質區別於強電解質的理論根據是(　　)

A.溶液的導電*差

B.在溶液中離子與離子間存在電離平衡

C.溶解度小

D.在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡

【回答】

*:D

解析:電解質的強弱與其本身的電離程度有關,與溶液的導電能力無關,溶液的導電*強弱取決於溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導電*越強,如硫*鋇是強電解質,但它難溶於水,雖然溶於水的部分能完全電離,但導電能力很弱,故A錯誤;若電離出簡單離子(如醋*),無論是強電解質還是弱電解質,在溶液中離子與離子之間都不存在電離平衡,故B錯誤;電解質的強弱與溶解度無關,如碳*鈣是強電解質,但它難溶於水,而乙*易溶於水,但它是弱電解質,故C錯誤;強電解質在水中完全電離,不存在分子和離子之間的電離平衡,而弱電解質部分電離,則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡,故D正確。

知識點：電離平衡

題型：選擇題