工業生產水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4kJ·mol－1。...

問題詳情：

工業生產水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1。下列判斷正確的是(　　)

A．反應物能量總和大於生成物能量總和

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

【回答】

解析　由題意知該反應為吸熱反應，故反應物的總能量小於生成物的總能量，A錯誤；B項的熱化學方程式中水的狀態若為氣態時ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，錯誤；D項中應是生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ熱量，錯誤。

*　C

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題