室溫下進行下列實驗,根據實驗*作和現象所得到的結論正確的是選項實驗*作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制*水,...
問題詳情:
室溫下進行下列實驗,根據實驗*作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗*作和現象 | 結論 |
A | 向X溶液中滴加幾滴新制*水,振盪,再加入少量KSCN溶液,溶液變為紅* | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向濃度均為0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃*沉澱生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水,振盪,再滴加1mL澱粉溶液,溶液顯藍* | Br2的氧化*比I2的強 |
D | 用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為 9,NaNO2溶液的pH約為8 | HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
C
【詳解】
A.先滴加*水,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的,所以結論中一定含有Fe2+是錯誤的,故A錯誤;
B. 黃*沉澱為AgI,說明加入AgNO3溶液優先形成AgI沉澱,AgI比AgCl更難溶,AgI與AgCl屬於同種型別,則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯誤;
C.溶液變藍說明有單質*生成,說明溴置換出KI中的*,根據氧化還原反應的原理得出結論:Br2的氧化*比I2的強,故C正確;
3COONa和NaNO2溶液濃度未知,所以無法根據pH的大小,比較出兩種鹽的水解程度,也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度,故D錯誤;
故選C。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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