為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應,通常以特定物質的顯*達到目,能顯*的物質就稱“指示劑”.如:用藍*的石蕊...
問題詳情:
為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應,通常以特定物質的顯*達到目,能顯*的物質就稱“指示劑”.如:用藍*的石蕊試紙變紅判斷待測液顯**;用澱粉溶液變藍判斷單質*(I2)的存在:
已知:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無*溶液);常溫下,*微溶入水;
5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無*溶液).
(1)工業上測量SO2,N2,O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略).
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間後,當溶液顏*由藍*變為 *時即可停止通氣.此法適宜測SO2含量較 (選填“低”或“高”)的混合氣體.
②吸收裝置內的I2的澱粉溶液一也可以用 溶液代替作為指示劑.因為 .
(2)若用10.0%的*氧化*溶液16.0g滴加到20.0g鹽*中(含2滴*酞試液),混合液剛好由無*變為粉紅*時,可認為恰好完全反應.
①原鹽*中溶質的質量分數為 .
②試列式計算說明將該反應後的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法(計算結果精確到0.1g).已知:20℃時*化*的溶解度為36.Og.
【回答】
解:(1)①*的澱粉溶液呈藍*,由於SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無*溶液)可知該溶液由藍*變成無*時該反應恰好完成,此時應該停止通入氣體,通入過量氣體會使測量結果不準確,由於該裝置吸收二氧化硫的量較小,所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體.
②因為紫紅*高錳*鉀的溶液通入二氧化硫時會發生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無*溶液)的反應,溶液現象由紫紅*變成無*,所以也可採用高錳*鉀溶液代替*的澱粉溶液完成該實驗.
(2)由題幹可知10.0%的*氧化*溶液16.0g和20.0g鹽*恰好完全反應,因此可通過反應的方程式對鹽*的溶質質量分數進行計算,也可計算出生成的*化*質量;
設該鹽*的溶質質量是x;生成的*化*質量是y.
Na0H+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g×10% x y
x=1.46g
以鹽*的溶質質量分數為=7.3%;
由於該溶液在20℃時不飽和所以可採用加溶質的簡便辦法使其轉化成飽和溶液,原溶液質量是20g+16g=36g;
設加入溶質的質量是z,則有=
則z≈9.8g
故*為:(1)①無;低;②高錳*鉀;高錳*鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅*變為無*;(2)①7.3%②可向溶液中加入9.8g*化*.
知識點:*和鹼單元測試
題型:填空題
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