A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成,進行如下實驗:①在一定溫度和壓強下將A氣化,其氣體的質量是同溫、同...
問題詳情:
A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成,進行如下實驗:
①在一定溫度和壓強下將A氣化,其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍;②稱取7.6gA,在11.2L氧氣中完全燃燒,其產物只有CO2和水蒸氣。將反應後的混合氣 通過濃硫*後體積為10.64L,濃H2SO4質量增加3.6g。再將餘下的氣體通過盛有足量Na2O2的乾燥管後,氣體體積減少至6.16L(氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答:
(1)A的分子式為 ;
(2)A物質苯環上只有一取代基,遇FeCl3溶液無顯*反應。1molA只能與1molNaHCO3反應;1molA與足量Na反應生成1molH2。則A的結構簡式為 ;
(3)A與足量*反應的化學方程式是 。
【回答】
【知識點】有機物的推斷、有機方程式的書寫
【*解析】(1)C8H8O3(2)
(3)
解析:(1)將A氣化,其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍,A的相對分子質量為4×38=152,稱取7.6gA,物質的量為:7.6g÷152g/mol=0.05mol,在11.2L(即0.5mol)氧氣中完全燃燒,將反應後的混合氣通過濃硫*後體積為10.64L(0.475mol),是CO2或CO2與剩餘O2的物質的量,濃H2SO4質量增加3.6g(水的質量),物質的量為0.2mol,將餘下的氣體通過盛有足量Na2O2的乾燥管後,氣體體積減少至6.16L(0.275mol),這是氧氣的量。設通入濃硫*後的剩餘氣體中CO2的物質的量為x,O2的物質的量為y,
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
x 1/2 x
x+y=0.475 x=0.4mol
1/2 x+y=0.275 y=0.075mol
即0.05molA充分燃燒生成0.4molCO2和0.2molH2O,根據碳、*原子守恆,A的分子式應該是
C8H8On,再根據相對分子質量求出n=3;故A分子式是C8H8O3;
(4)A物質苯環上只有一取代基,遇FeCl3溶液無顯*反應,則不含*羥基;1molA只能與1molNaHCO3反應,則含有羧基;1molA與足量Na反應生成1molH2,則A中含有一個羧基、一個羥基,則A的結構簡式為;
(5)A與足量*反應的化學方程式是:
【思路點撥】本題是有機物的推斷,而計算含碳、*量是本題的關鍵,還有根據*質推斷官能團,有一定難度。
知識點:有機物的合成與推斷
題型:推斷題
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