下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是:A.在100mL沸水中加入10gNaHCO3固體,產生大量的氣泡,可...
問題詳情:
下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是:
A. 在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固體,產生大量的氣泡,可以推斷反應後溶液的鹼*比10 g NaHCO3固體溶於100mL冷水中形成的溶液的鹼*弱
B. 向1mL1%NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振盪後再加入0.5mL有機物X,加熱後未出現磚紅*沉澱,說明X中不含有醛基
C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白*沉澱生成;再加入四*化碳振盪,四*化碳層呈紫*,白*沉澱可能為CuI
D. 某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。現取少量待測溶液於試管,加入足量NaOH溶液得到白*沉澱,加熱產生無*氣體,則原溶液中是否含有K+、Na+,需通過焰*反應確定
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A. 在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固體,產生大量的氣泡,說明碳***受熱分解,不能說明NaHCO3固體溶於沸水中比在冷水中鹼*強,故A錯誤;
B. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,鹼少量,新制的*氧化銅在鹼*環境中才會與醛基反應出現磚紅*沉澱,故B錯誤;
C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白*沉澱生成,再加入四*化碳振盪,四*化碳層呈紫*,說明*元素化合價升高,則銅元素的化合價降低,白*沉澱可能為CuI,故C正確;
D. 現取少量待測溶液於試管,加入足量NaOH溶液得到白*沉澱,加熱產生無*氣體,說明溶液中含有NH4+、Mg2+、排除Fe2+、Fe3+、CO32-、因為離子濃度相等,根據電荷守恆可知,溶液中含有I-、SO42-,一定不含有K+、Na+,故D錯誤。
故選:C。
知識點:化學實驗基礎知識和技能
題型:選擇題
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