下列敘述錯誤的是（　　）                                       A．10...

問題詳情：

下列敘述錯誤的是（　　）                                       

A．10ml質量分數為98%的H2SO4，用10ml水稀釋後，H2SO4的質量分數大於49%           

B．配製0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶                

C．在標況下，將22.4L氨氣溶於1L水中，得到1mol/L的氨水            

D．向2等份不飽和的燒鹼溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等於1：1（保持溫度不變）                                    

【回答】

【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算；溶液的配製．               

【專題】物質的量濃度和溶解度專題．                             

【分析】A．濃硫*的密度ρ1大於水的密度ρ2，濃度越大密度越大；          

B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配製；          

C．根據c=，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；          

D．發生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等．                        

【解答】解：A．濃硫*的密度ρ1大於水的密度ρ2，加水後濃硫*質量分數=×100%=＞49%，故A正確；                                             

B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配製，根據n=cV、m=nM進行計算，故B正確；        

C．在標準狀況下，22.4L氨氣的物質的量為1mol，配成1L溶液而不是溶於1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；                                         

D．若要生成80份質量的*氧化*，需要78份質量的過氧化*，同時消耗18份質量的水，需要62份質量的氧化*，同時消耗18份質量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等於1：1，故D正確；           

故選C．                                                    

【點評】本題考查溶液濃度計算、基本*作，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關係．注意實驗室常用容量瓶的規格，題目難度中等．                                         

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題