反應2KMnO4+...
問題詳情:
反應2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,_____元素的原子失去電子,被________; 作氧化劑,若參加反應的HCl是73 g,則被氧化的HCl是________g。
【回答】
【*】+7 +2 還原 Cl 氧化 45.625
【解析】Mn元素化合價變化情況為KMnO4→MnCl2,化合價降低,被還原。化合價升高是由原子失去電子決定的,化合價升高的元素是Cl元素。據16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl佔參加反應的HCl的,則被氧化的HCl的質量為73 g×=45.625 g。
知識點:氧化還原反應
題型:填空題
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